Menu - Upper Menu

Languages:
AlbanianBulgarianCatalanCroatianCzechDanishDutchEnglishEstonianFrenchFinnishGalicianGermanGreekHungarianItalianLatvianLithuanianMacedonianMaltesePolishPortugueseRomanianRussianSerbianSlovakSloveneSpanishSwedishTurkishUkrainian
Home » Issue 19 » Bursztyn: wprowadzenie do chemii organicznej

Bursztyn: wprowadzenie do chemii organicznej

Tłumaczenie Marta Tondera

image
Inkluzja w bursztynie.
Zdjęcie dzięki uprzejmości Steev Selby; źródło zdjęcia: Wikimedia Commons

Czy wiedzieliście, że nazwy elektron i elektryczność pochodzą od bursztynu, „złota Bałtyku”?  Wykorzystując w swoim cyklu lekcji skamieniałą żywicę Bernhard Sturm opowiada o przewodnictwie oraz innych właściwościach stałych substancji organicznych.

Wstęp

Bursztyn jest wykorzystywany do wyrobu biżuterii, jako składnik perfum oraz w medycynie ludowej od tysięcy lat. Oprócz tego znalazł  swoje miejsce w nauce. Był pierwszą substancją u której grecki filozof Tales z Miletu (VI w p.n.e.) zaobserwował zjawisko elektrostatyczne, dzięki czemu bursztyn dał nazwę elektryczności: w 1601 roku angielski fizyk William Gilbert, który jako pierwszy rozróżnił przyciąganie magnetyczne i elektryczne, przypisał nazwę „electricus”  właściwości  przyciągania małych obiektów po potarciu, wywodząc to słowo od greckiej nazwy bursztynu – elektron, oznaczającej “błyszczący”.

Bursztyn to żywica, która skamieniała wewnątrz rośliny lub już po wycieknięciu na wierzch. Kawałki bursztynu mogą mieć od 20 do 320 milionów lat, ale trudno być tego pewnym: datowanie radiowęglowe może być zastosowane wyłącznie przy okazach nie starszych niż 50 000 lat. Aby oszacować wiek bursztynu trzeba określić  okres powstania otaczającego go osadu, chociaż bywa to zwodnicze, ponieważ bursztyn mógł powstać w innym miejscu niż to, w którym został znaleziony. Pomimo, że bursztyny są znajdowane na całym świecie, włączając w to Dominikanę, gdzie wydobywany jest rzadki niebieski bursztyn, prawdopodobnie najbardziej znane złoża znajdują się w Morzu Bałtyckim skąd pozyskiwane są ogromne ilości bursztynu. Można go także znaleźć w Europie Wschodniej, w rejonie Morza Północnego, w Alpach, północnej Hiszpanii i Sycylii. Kawałki bursztynu porwane z dna morza są wyrzucane przez fale, a ludzie zbierają je nurkując lub wygrzebując z piasku. W innych miejscach bursztyn jest wykopywany zarówno w kopalniach odkrywkowych jak i głębinowych.

image
Źródła bursztynu w Europie. Miejsca odkrycia bursztynu są oznaczone na czerwono, historyczne szlaki bursztynowe na czarno i czerwono, a rzeki na niebiesko. Kliknij na obrazek aby powiększyć
Zdjęcie dzięki uprzejmości Johannes Richter; źródło zdjęcia: Wikimedia Commons

Ta heterogeniczna, żółta do czerwonej organiczna makrocząsteczka krystalizuje się z dwóch rodzajów miękkiej, kleistej żywicy roślinnej: żywicy terpenoidowej lub fenolowej. Żywica terpenoidowa, produkowana zarówno przez rośliny okryto- jak i nagonasienne, składa się z pierścieni utworzonych z izoprenu (C5H8) Żywica fenolowa występuje wyłącznie w roślinach okrytonasiennych. Do grupy fenolowej zaliczamy m.in. ligninę,  flawonoidy oraz niektóre barwniki.

image
Niebieski bursztyn z Dominikany mający 25-40 milionów lat
Własność publiczna; źródło zdjęcia: Wikimedia Commons

Żywica chroni uszkodzoną roślinę. Gdy wypływa na wierzch i twardnieje służy jako tarcza przeciw grzybom i owadom. Lotne drobinki żywicy pięknie pachną (przypomnijcie sobie zapach sosnowej żywicy), ale to kleiste, nielotne di-(C20) i triterpenoidy (C30) twardnieją i tworzą bursztyny poprzez polimeryzację rodnikową. Podczas procesu dojrzewania, który odbywa się na przestrzeni milionów lat, może dojść do polimeryzacji, izomeryzacji, sieciowania i cyklizacji, w efekcie dając mieszaninę cząsteczek o ogólnym wzorze C10H16O. Może się tam również znaleźć niewielka ilość siarki (do 1%).


Ponieważ bursztyn ma wiele typowych właściwości organicznego ciała stałego, takich jak uleganie spalaniu, nieprzewodzenie elektryczności i podatność na naładowanie elektrostatyczne, jest  dobrym modelem do zaprezentowania tego rodzaju związków, pomimo jego zróżnicowanej i skomplikowanej kompozycji. Dodatkową wartością jest możliwość przedstawienia chemii w szerszym kontekście, ponieważ można nawiązać  również do sztuki, biologii, nauk o Ziemi i fizyki. Umożliwia to dotarcie do uczniów którzy normalnie nie są zainteresowani przedmiotem.

Ten temat został opracowany na pięć godzin lekcyjnych dla uczniów w wieku 16+, którzy znają już pojęcia gęstości, przewodnictwa i obwodów elektrycznych. Nauczyciele mogą użyć podręczników z poprzednich klas, aby uczniowie odświeżyli swoją wiedzę. Cały cykl jest podzielony na sześć głównych zadań; w czasie czterech 45-minutowych lekcji grupy uczniów przechodzą do kolejnych  stanowisk tak, żeby każda grupa wzięła udział raz w każdym zadaniu. Każde z tych zadań trwa około 20 minut. Dla dużej klasy mogą być potrzebne po dwa stanowiska na każde doświadczenie. Na ostatniej lekcji uczniowie będą prezentowali swoje wyniki przed klasą.

Możliwe jest rozszerzenie opisanych zajęć o dodatkowe zadania (patrz niżej). Do niektórych dodatkowych działań może być potrzebna pomoc nauczycieli innych przedmiotów. Eksperymenty mogą zostać również przeprowadzone jako demonstracja przed klasą lub być robione równocześnie przez wszystkich uczniów. Metody zastosowane w zajęciach mogą być dosyć zróżnicowane, a ich wyniki powinny być łatwe do zapamiętania dla uczniów.

Bursztyn potrzebny do zajęć może zostać zakupiony w sklepach internetowych. 30-35 centymetrowy łańcuszek dla ząbkujących dzieci kosztujący od 8 do 20 euro (ok. 32 do 80 zł) jest wystarczający dla grupy około 30 uczniów. Uczniowie mogą również przynieść biżuterię z domu. Jedyny eksperyment w którym bursztyn zostanie zużyty i zniszczony to spalanie.

image
Bursztynowe łańcuszki dla dzieci takie jak ten świetnie się nadają do eksperymentów.
Zdjęcie dzięki uprzejmości Bernhard Sturm

Podstawowe zadania

Dla najsprawniejszych uczniów można przygotować inne związki organiczne na których będą mogli przeprowadzić te same eksperymenty dla porównania z bursztynem. Mogą to być: do eksperymentu drugiego różne nasycone związki organiczne takie jak alkany np. gaz w palniku gazowym (z żółtym płomieniem) i zapalniczkę; do eksperymentów 3 i 6 plastik (np. polichlorek winylu lub polietylen) oraz różne rodzaje drewna (np. sosnę i dąb) i kalafonia (używana do smarowania smyczków skrzypcowych).

1) Pochodzenie geologiczne

Uczniowie mają za zadanie porównać datę i proces powstawania naturalnych złóż bursztynu, ropy naftowej i węgla, przy pomocy wiadomości znalezionych w Internecie i książkach. Powinni przy tym ocenić wiarygodność różnych źródeł informacji i zapisać daty i procesy znalezione w różnych miejscach. Dla stron internetowych powinni zanotować kiedy znaleźli te dane. W Tabeli 1możesz zobaczyć przykłady znalezionych danych.

  Źródła informacji
dtv-Lexikon, Munich, 1966 http://en.
wikipedia.org
dnia31/03/2011
Ropa Naftowa Okres powstania Okres kredy, 145-65 milionów lat temu Milion lat temu
Powstawanie Małe organizmy opadały na dno morza tworząc sapropel (organiczny muł). Zostały połączone w osad pod wpływem warunków beztlenowych i wysokiego ciśnienia. Ogromne ilości prehistorycznego zooplanktonu i wodorostów osiadły na dnie zbiorników wodnych, gdzie panowały beztlenowe warunki. Materia organiczna została zmieszana z błotem i pogrzebana pod osadami. Ciepło i ciśnienie doprowadziły do powstania ropy naftowej.
Węgiel Okres powstania Karbon, 360-300 milionów lat temu Karbon (359-299 milionów lat temu)
Powstawanie Szczątki obumarłych roślin osiadły na mule, a następnie zostały przykryte piachem i gliną. Wysokie ciśnienie i beztlenowe warunki doprowadziły do uwęglenia (karbonizacji). Warstwy materiału roślinnego ułożyły się na spodzie zbiornika wody; błoto i woda o odczynie kwaśnym zapobiegły  ich biodegradacji i utlenianiu. Zostały przykryte osadami i przeobrażone w węgiel.
Bursztyn Okres powstania Od dewonu do trzeciorzędu, 400-40 milionów lat temu Wyższy karbon (320 milionów lat temu) i później
Powstawanie Żywica wyciekła z drzew na ziemię, przedostała się poniżej poziomu morza po zmianie klimatu i uległa polimeryzacji w beztlenowych warunkach. Żywica, która znajdowała się w roślinach lub wypłynęła i dostała się do ziemi, często zabierała ze sobą zanieczyszczenia. Wysokie temperatury i ciśnienie wywołane przez nakładające się warstwy doprowadziły do powstania kopalu (stan przejściowy polimeryzacji i utwardzania, między gumowatą żywicą a bursztynem). Utrzymane wysokie temperatury  i ciśnienie spowodowały oddzielenie się terpen, czego wynikiem było powstanie bursztynu.
Tabela 1: Geologiczne pochodzenie ropy naftowej, węgla i bursztynu

2) Spalanie

Przypomnij swoim uczniom, że z powodu dużej zawartości węgla substancje organiczne kopcą przy spalaniu. Każdy uczeń powinien trzymać kawałek bursztynu (niem. Bernstein = Börnsteen – płonący kamień) w szczypcach nad probówką, a następnie podpalić bursztyn zapałką i obserwować popiół zbierający się w probówce.

Aby połączyć to doświadczenie z tematem zanieczyszczania powietrza przez spalanie w silnikach, uczniowie mogą zmieniać warunki spalania poprzez regulowanie płomienia w palniku Bunsena i przedyskutować jak można zapobiec powstawaniu sadzy.

Uwagi na temat bezpieczeństwa: należy nosić okulary ochronne oraz uważać, aby nie przegrzać szklanej probówki, która może wybuchnąć. Nie wolno palić polichlorku winylu (jeden z materiałów do eksperymentów 3-6), ponieważ spowodowałoby to wydzielanie się szkodliwych związków. Zobacz równie ogólne informacje na temat bezpieczeństwa Science in School.

image
Porównanie płomieni przy spalaniu różnych związków organicznych: metanu, butanu, ropy naftowej, parafiny i bursztynu.
Images courtesy of Bernhard Sturm

3) Gęstość

Uczniowie określają gęstość bursztynu (1,050-1,096 g/ml), która jest tylko trochę wyższa niż wody (ok. 0,998 g/ml w temperaturze pokojowej). W tym doświadczeniu dokładniejsze wyniki można uzyskać używając większego kawałka bursztynu bez żadnych dziur. Sam lubię używać do porównania na lekcji dużego kawałka bursztynu i podobnego rozmiarami krzemienia, które posiadam, a uczniowie sami muszą rozpoznać je mierząc ich gęstość.

Potrzebne przybory: kawałek bursztynu, cylinder miarowy, woda (z kropelką płynu do zmywania dla zmniejszenia napięcia powierzchniowego i poprawy dokładności pomiarów) i waga.

image
Bursztyn (z przodu) i krzemień (na wadze) mogą zostać rozróżnione przez stwierdzenie ich gęstości.. Kliknij na obrazek aby powiększyć
Zdjęcie dzięki uprzejmości Bernhard Sturm

Zważ bursztyn. Częściowo wypełnij cylinder wodą i zapisz objętość. Włóż bursztyn i zanotuj różnicę w objętości. Oblicz gęstość bursztynu ze wzoru:

Gęstość bursztynu [g/ml] = masa bursztynu [g]/objętość z bursztynem [ml]-objętość bez bursztynu[ml]

Wiele związków organicznych ma gęstość podobną do wody (0,8-1,2 g/ml). Polichlorek winylu, z gęstością 1,4 g/ml, jest nietypowy, w związku z jego cięższymi atomami chloru.

4) Oddzielanie bursztynu od mieszaniny substancji organicznych i nieorganicznych

Uczniowie nauczą się jak oddzielić bursztyn od kamieni i piasku. Jest to doświadczenie odnoszące się do czynności wykonywanych w kopalniach bursztynu.

  1. Zważ pustą zlewkę.

  2. Dodaj określoną objętość i ponownie zważ zlewkę, aby określić masę wody.

  3. Następnie dodaj mieszaninę piasku, kamieni i bursztynu i ponownie zważ zlewkę. Zanotuj również objętość.

  4. Stopniowo dodawaj sól i mieszaj dopóki bursztyn nie wypłynie. Ponownie zważ zlewkę i zanotuj objętość.

Jaka jest gęstość słonej wody? Użyj wzoru:

Gęstość słonej wody [g/l] = [(końcowa masa zlewki(4) – masa zlewki przed dodaniem soli(3)) + (masa zlewki z wodą(2) – masa pustej zlewki(1))] / [objętość wody + [końcowa objętość mieszaniny(4) – objętość wody bez soli(3))]

Wynik powinien być większy (>1,1 g/ml) niż gęstość bursztynu wyliczona w doświadczeniu 3, inaczej bursztyn nie wypłynąłby na wierzch.

Uczniowie mogą opisać swoje pomysły na rozwinięcie tej metody w technologię, która mogłaby być używana przy wydobywaniu bursztynu w kopalniach (zobacz zdjęcie poniżej).

image A possible solution for separating amber from a mixture of organic and inorganic compounds
Zdjęcie dzięki uprzejmości Bernhard Sturm and Nicola Graf

5) Przewodnictwo

Uczniowie dowiedzą się, że organiczne związki w formie stałej nie przewodzą elektryczności, poprzez zbudowanie obwodu elektrycznego z zasilacza, trzech kabli i żarówki służącego do sprawdzenia przewodnictwa bursztynu. Jeśli uczniowie nie wiedzą jak skonstruować ten obwód, mogą użyć podręczników do fizyki.

6) Separacja ładunków

image
Zdjęcie dzięki uprzejmości Bernhard Sturm

Uczniowie poznają zjawisko indukcji elektrostatycznej i separacji ładunków przez wykonanie doświadczenia elektrostatycznego Gilberta: należy potrzeć bursztyn kawałkiem wełny i sprawdzić czy przyciąga małe kawałki papieru lub kawałki wysuszonego rdzenia czarnego bzu (Sambucus). Do tego doświadczenia świetnie nadają się małe bursztyny z naszyjników dla niemowląt.

Eksperyment nie wyjdzie przy dużej wilgotności powietrza, ponieważ woda, która przewodzi elektryczność zmniejszy ładunek elektrostatyczny na bursztynie. To samo spowodują mokre palce: dla lepszych efektów uczniowie mogą użyć izolowanej (plastikowej) pęsety aby przytrzymać bursztyn.

Zadania opcjonalne

Robienie biżuterii

Aby połączyć sztukę z chemią i rozwinąć u uczniów umiejętności manualne, możesz zachęcić ich do zrobienia własnej biżuterii. Potrzebne będą nieobrobione kawałki bursztynu o średnicy co najmniej 15 mm. Każdy kawałek należy oszlifować wilgotnym papierem ściernym (grubość 120-1000) i wypolerować pastą do zębów. Następnie wypłukać w wodzie, wyczyścić ręcznikiem kuchennym i wetrzeć trochę oleju spożywczego przy pomocy ściereczki. Bursztyn przekłuć gorącą igłą (to powinien zrobić nauczyciel) lub wydrążyć 1-2 mm dziurkę. Nawlecz koralik na nitkę lub rzemyk aby zrobić bransoletkę lub naszyjnik.

image
Nieprzejrzysty bursztyn
Zdjęcie dzięki uprzejmości V Girard / D Néraudeau, UMR CNRS 6118

Połączenia z biologią

Szukając połączeń z biologią, można pokazać uczniom inkluzje w bursztynach i szerzej omówić żywicę – jej skład, gdzie występuje, jaka jest jej funkcja i jaka jest struktura drewna.

Klasyfikacja bursztynów

Żywice roślinne są tak zróżnicowane, że po składzie chemicznym można określić z jakiego gatunku rośliny pochodzi konkretny bursztyn. Nie znaczy to, że żywica o podobnym składzie pochodzi z podobnym roślin: niedawne badania wykazały, że żywice z bardzo podobnym składem chemicznym mogą być wytworzone przez zupełnie nie spokrewnione rośliny (Bray & Anderson, 2009). Na podstawie składu chemicznego rozróżnia się pięć klas bursztynów:

  • Klasa I: najczęściej występujące, składają się z kwasów labdanokarboksylowych; dzielą się na trzy podklasy
8(17),12,14-Labdatriene-19-oic acid, also known as communic acid
image
  • Klasa II: powstałe z żywicy z podstawą seskwiterpenoidową, taką jak kadinen.
Kadineny, takie jak +-(α)-kadinen znajdują się w wielu roślinach wytwarzających olejki np. w jałowcu kolczastym (Juniperus oxycedrus)
image
  • Klasa III: naturalne polistyreny
image Polistyren powstaje podczas polimeryzacji styrenu
  • Klasa IV: zbiór niespolimeryzowanych bursztynów, które zawierają głównie oparte na cedrenie seskwiterpenoidy.
Cedrol, popularny cedren, znajduje się w olejku cedrowym
image
  • Klasa V: zazwyczaj produkowana przez sosny lub drzewa pokrewne; mieszanina żywicy diterpenoidowej i cząsteczek n-alkilowych (R-NH-CH3)
Labdan, czyli diterpen po raz pierwszy otrzymany z labdanum, żywicy pochodzącej z roślin czystkowatych (Cistaceae)
Własność publiczna; źródło zdjęcia: Wikimedia Commons; dostosowane przez Nicola
image

Badania nad bursztynem w ESRF

Fragmenty bursztynu są bogatym źródłem skamieniałości. W Europejskim Ośrodku Synchrotronu Atomowego (ESRF)w1w Grenoble we Francji potężne maszyny rentgenowskie są używane do badań nad inkluzjami w bursztynach. Jest to specjalnie przydatne przy nieprzezroczystych bursztynach, które są nie do zbadania dla paleontologów dysponujących klasycznymi mikroskopami. Tą techniką zostało zidentyfikowanych kilkaset inkluzji zwierząt z okresu środkowej kredy, sprzed 100 milionów lat.

W innym badaniu w ESRF naukowcy użyli tej samej techniki, aby otrzymać dokładny, trójwymiarowy obraz piór zatopionych w półprzezroczystym bursztynie, które mogły należeć do upierzonego dinozaura – stanu pośredniego w ewolucji  współczesnych ptaków.

Aby uzyskać więcej informacji, przeczytaj w Internecie raportw2z ESRF, jednego z członków EIROforum, wydawcy Science in School.

Trójwymiarowa rekonstrukcja owada błonkoskrzydłego z rodziny Falciformicidae, zatopionego w nieprzejrzystym bursztynie liczącym sobie 100 milionów lat. Kliknij na obrazek aby powiększyć
Zdjęcie dzięki uprzejmości M Lak, P Tafforeau, D Néraudeau (ESRF Grenoble and UMR CNRS 6188 Rennes)
imageimage

Referencje

Bray PS, Anderson KB (2009) Identification of carboniferous (320 million years old) class Ic amber. Science 326(5949): 132-134. doi: 10.1126/science.1177539

Darmowy, pełny tekst artykułu dostępny na: www.sciencemag.org/content/326/5949/132.short

Aby zobaczyć inne zajęcia z chemii i fizyki nadające nowego wymiaru lekcjom, na przykład polimeryzację rodnikową etenu do polietylenu, wejdź na:

Sturm B (2009) The drama of science. Science in School 13: 29-33. www.scienceinschool.org/2009/issue13/drama

Zasoby w Internecie

w1 – Więcej informacji o ESRF na: www.esrf.eu

w2 – Informacje o naukowcach z ESRF, którzy użyli promieni rentgenowskich aby zobaczyć inkluzje: www.esrf.eu/news/general/amber

Zasoby

Aby pobrać wykresy z historią Ziemi, zobacz: www.stratigraphy.org/upload/ISChart2009.pdf or www.chronos.org/downloads/timetowerparis_highres.png

Aby dowiedzieć się więcej o badaniach nad plastikami biodegradowalnymi, zobacz:

Bradley D (2007) Plastics, naturally. Science in School 5: 66-69. www.scienceinschool.org/2007/issue5/plastics

Jeśli spodobał Ci się ten artykuł, polecamy również pozostałe artykuły z chemii opublikowane w Science in School. Zobacz:
www.scienceinschool.org/chemistry


Przegląd

Bernhard Sturm, który opublikował już inny świetny artykuł w Science in School (Sturm, 2009), jest sztandarowym przykładem kreatywności na polu nauczania nauk ścisłych.

Wszyscy, którzy uważają, że chemia i fizyka są nudne powinni spróbować zajęć z bursztynem zaproponowanych przez autora. Zaczynając od  tego starożytnego materiału i podążając za sugerowanymi rozszerzeniami nauczyciel będzie miał możliwość rozwinięcia różnych tematów związanych z bursztynem i ukazać nieoczekiwane powiązania ze sztuką i naukami humanistycznymi.

Kolejne doświadczenia pozwalają na poznanie chemii organicznej (naturalne i sztuczne polimery), nauk o Ziemi (skały osadowe, skamieniałości, paliwa kopalniane), fizyki (gęstość, metody oddzielania, przewodnictwo i separacja ładunku),  nauki o środowisku (spalanie, zanieczyszczenie) i biologii (żywica, inkluzje w bursztynie).

Dla zainteresowanych w połączeniach z innymi dziedzinami wybór także jest szeroki: sztuka i rzemiosło (robienie biżuterii), historia (Szlak Bursztynowy, Komnata Bursztynowa) czy ekonomia (wydobywanie i sprzedawanie bursztynu) oraz wiele innych.

Jedyne, czego potrzebuje nauczyciel do  podążania za Bernhardem Sturmem ścieżkami Talesa z Miletu, Williama Gilberta i innych, to kawałki “złota Bałtyku” (na szczęście dużo tańszego niż prawdziwe złoto).

Ten artykuł może być przydatny jako wprowadzenie przed wizytą w muzeum historii naturalnej lub nauki i może być także użyty jako ćwiczenie na czytanie ze zrozumieniem. Przykładowe pytania dotyczącego przeczytanego tekstu:

  1. Aby określić wiek fragmentu bursztynu:
    1. można normalnie użyć datowania radiowęglowego
    2. trzeba określić wiek otaczających go osadów
    3. wybiera się metodę odpowiednią do okoliczności

  2. Który z następujących materiałów najbardziej różni się gęstością od bursztynu?
    1. polietylen
    2. polichlorek winylu
    3. drewno dębowe
    4. kalafonia

Giulia Realdon, Włochy


tick box

Rekomendacje oceniającego: Chemia, Chemia organiczna, Fizyka, Biologia, Nauki o Ziemii, Nauka o środowisku, Sztuka
Wiek 16+

Copyright: attribution Copyright: non-commercial Copyright: share and share alike No endorsement


Return to top of page

Support the print journal

Learn more

Menu - My Account

Science in School e-newsletter