Traduit par Camille Ducoin

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Dudley Shallcross, Tim Harrison, Steve Henshaw et Linda Sellou proposent dans ce nouvel article des expériences de physique et chimie sur l'exploitation de l'énergie solaire et la mesure des taux de dioxyde de carbone. Le thème du changement climatique peut conduire à aborder de nombreux sujets en classe de science; mais la question des différentes sources d'énergie et de leurs conséquences aura probablement un rôle. La discussion pourra inclure les différents types de combustibles qui peuvent être utilisés, leur efficacité, comment ils sont produits; les alternatives à la combustion; l'énergie solaire; l'importance du dioxyde de carbone dans le réchauffement global. Nous proposons ici deux activités expérimentales pour accompagner les cours de physique et chimie sur le changement climatique. Trois activités sur les combustibles ont été publiées dans Shallcross et al (2009).

1) Les cellules de Grätzel: l'énergie venue du Soleil

Le Soleil, bien sûr, est source de la plupart de l'énergie utilisée sur Terre, outre l'énergie géothermique et nucléaire – y compris celle qui provient des combustibles fossiles ou “verts”. La lumière solaire est aussi utilisable directement comme source d'énergie: on peut démontrer cela en classe en utilisant des cellules de Grätzel, également appelées “cellules solaires nanocristallines à pigments” ou “cellules solaires organiques”. Baptisées d'après leur inventeur, l'ingénieur suisse Michael Grätzel, ces cellules convertissent directement la lumière solaire en électricité par photosynthèse artificielle. Pour cela, elles utilisent des pigments naturels présents, par exemple, dans les cerises, mûres, framboises et cassis. Ces pigments rouges-violets, appelés anthocyanes^w1, peuvent facilement être extraits des fruits et feuilles par les élèves: il suffit de les faire bouillir dans un petit volume d'eau, puis de filtrer.

Ces cellules sont très prometteuses, car elles sont faites de matériel peu coûteux et peuvent être produites sans appareillage sophistiqué. Bien que leur efficacité de conversion soit plus faible que celle des meilleures cellules à couche mince, leur rapport performance/prix est suffisamment élevé pour les rendre compétitives face aux combustibles fossiles pour la production d'électricité. Les applications commerciales, qui ont été retardées par des problèmes de stabilité chimique, sont maintenant annoncées sur la feuille de route photovoltaïque de l'Union Européenne^w2 comme une contribution significative à la production d'électricité renouvelable d'ici à 2020.

Les cellules de Grätzel séparent les deux fonctions remplies par le silicium dans une cellule traditionnelle: normalement, le silicium agit comme source de photoélectrons, tout en fournissant le champ électrique qui sépare les charges et crée le courant. Dans une cellule de Grätzel, le semi-conducteur est utilisé seulement pour le transport des charges, tandis que les photoélectrons sont fournis séparément par un pigment photosensible (l'anthocyane). La séparation de charge a lieu à la frontière entre le pigment, le semi-conducteur et l'électrolyte.

Les molécules de pigment sont assez petites (de l'ordre du nanomètre); ainsi, pour capter une quantité raisonnable de lumière incidente, il faut une couche assez épaisse de ces molécules – beaucoup plus épaisse que leur taille. Pour traiter ce problème, on utilise un nano-matériel comme armature pour maintenir un grand nombre de molécules de pigment dans une matrice 3D, augmentant ainsi le nombre de molécules présentes par unité de surface de la cellule. Dans les modèles existants, cette armature est fournie par le matériel semi-conducteur (oxyde de titane), qui remplit ainsi une double fonction.

Les cellules de Grätzel peuvent être fabriquées de toute pièce, mais il est difficile de se procurer le verre pré-traité de façon à avoir une face conductrice. De plus, il faut les passer au four pendant environ 24 heures pour faire pénétrer la pâte d'oxyde de titane dans la surface de verre. Ainsi, il est plus facile d'utiliser un kit commercial comme ceux proposés par la compagnie allemande Mansolar^w3, qui permettent d'assembler six cellules de Grätzel pour environ 80 Euros. Si toutefois vous avez déjà de l'expérience avec l'équipement requis et que vous préférez construire vos propres cellules de Grätzel, voici une description de la procédure:

Prenez deux plaques de verre, chacune ayant à peu près la taille d'une plaque de microscope, avec une face couverte d'oxyde d'indium-étain de façon à conduire l'électricité. L'une des plaques doit, par cuisson, fixer du dioxyde de titane sur sa face non- traitée. Le dioxyde de titane forme une structure très poreuse, présentant une grande surface disponible où le pigment peut se fixer. Attention: la poudre de dioxyde de titane peut facilement être arrachée de la plaque de verre; bien que l'on puisse acheter la pâte de dioxyde de titane, les heures de cuisson nécessaires pour former une nouvelle couche sont peu commodes. Il faut donc manipuler avec précaution. La solution la plus facile est d'acheter du matériel pré-fabriqué. Recouvrez l'autre plaque d'une couche de graphite de crayon, simplement en frottant la pointe d'un crayon sur la face non traitée du verre.

Une cellule de Grätzel. Cliquez pour agrandir l'image Image reproduite avec l'aimable autorisation de Marcus Medley, Bristol ChemLabS

4. Remplissez une boîte de Petri avec du pigment anthocyane. Induisez le dioxyde de titane de pigment photosensible en plaçant la plaque correspondante dans le récipient, puis séchez avec un séchoir à cheveux. Le pigment reste attaché à la surface du dioxyde de titane par des liaisons covalentes. Après utilisation, il est facile de retirer les pigments anthocyanes en utilisant de l'éthanol ou du propanone (acétone).


5. Assemblez la cellule de bas en haut, de la façon suivante:
   • En bas, placez la plaque avec graphite, la face graphite vers le haut: ce sera la cathode.
   • Comme électrolyte, utilisez une solution d'iodure de potassium, qu'il faut introduire entre les plaques.
   • En haut, placez la plaque pigmentée, la face couverte d'oxyde d'indium-étain vers le haut. L' oxyde d'indium-étain servira d'anode transparente.

Gros plan d'une cellule de Grätzel. Cliquez pour agrandir l'image Image reproduite avec l'aimable autorisation de Nicola Graf

Utilisez un trombone pour maintenir les plaques jointes. Utilisez deux pinces crocodiles prolongées de fils électriques pour connecter chacune des plaques de la cellule de Grätzel à un voltmètre (voir image), et pouvoir prendre des mesures.

8. Mettez la cellule à la lumière. Si vous expérimentez le dispositif dans un pays du Nord pendant l'hivers, une lampe de microscope ou de bureau pourra être utile pour intensifier la lumière.


9. Utilisez un photomètre pour déterminer l'intensité lumineuse reçue par les cellules de Grätzel.

Vous pouvez vous amuser à utiliser des cellules de Grätzel pour faire fonctionner différents appareils. Par exemple, vous pouvez remplacer les piles d'une machine à calculer par un circuit de plusieurs petites cellules de Grätzel; ou encore, alimenter avec ces cellules un circuit de carte d'anniversaire musicale, ou un petit moteur.

• Des anthocyanes issus de différentes sources
• Des pigments végétaux autres que les anthocyanes
• Des solutions contenant différentes concentrations d'anthocyanes
• L'aire de la surface de dioxyde de titane exposée aux anthocyanes
• La température des cellules
• La fréquence de la lumière (en utilisant des filtres de couleur)
• L'intensité de la lumière (en utilisant une lampe de microscope comme source lumineuse)
• Plusieurs cellules en série ou en parallèle.

Les détails sur les mécanismes chimiques à l'oeuvre dans ces cellules se trouvent dans un article en ligne^w4.

2) Détecter les taux de gaz carbonique dans l'atmosphère

Le CO2 est le plus connu des gaz à effet de serre, et l'une des principales préoccupations dans les discussions sur le changement climatique. On peut se demander comment les taux de CO2 sont mesurés dans les échantillons d'air, d'autant que la concentration de ce gaz est faible: la réponse réside dans la spectroscopie infra-rouge. Les molécules de dioxyde de carbone absorbent des fréquences spécifiques de rayons infra-rouges qui, selon leur énergie, affectent les liaisons covalentes entre atomes de carbone et d'oxygène. Les énergies les plus basses provoquent une inclinaison des liaisons, les énergies les plus élevées les étirent. Les fréquences impliquées sont situées dans la partie infra-rouge du spectre électromagnétique (nombre d'ondes compris entre 4000 et 650 cm-1 – le nombre d'ondes est l'inverse de la longueur d'onde: c'est une unité couramment employée en spectroscopie infra-rouge). Cet effet peut être utilisé pour déterminer la concentration en CO2, de la façon suivante. Il existe deux principaux types de détecteurs de dioxyde de carbone (voir Harrison et al, 2006). Les détecteurs destinés à la recherche, plus coûteux, pompent l'air à travers la partie sensible; les appareils les moins chers utilisent la diffusion de l'air. L'air passe dans une cellule absorbante, qui consiste en un petit cylindre noir situé à l'intérieur du détecteur.

Inclinaison et étirement de liaisons. Cliquez pour agrandir l'image Image reproduite avec l'aimable autorisation de Marcus Medley, Bristol ChemLabS

À l'une des extrémités du détecteur est située une source de lumière infra-rouge couplée à un filtre de longueur d'onde, de façon à fournir une bande étroite autour du nombre d'ondes 2350 cm^-1 À l'autre extrémité du tube se trouve un détecteur de rayons infra-rouges: un compteur de photons qui mesure l'intensité de la lumière infra-rouge. Plus il y a de molécules de CO₂ dans l'échantillon, plus le rayonnement est absorbé, et moins il y a de rayons infra-rouges atteignant le détecteur. Pour de petites absorptions, la loi de Beer-Lambert nous donne:

Gros plan sur un détecteur de dioxyde de carbone Image reproduite avec l'aimable autorisation de Bristol ChemLabS

Concentration = (1-(I/I0)) / σl où: l est la distance parcourue (longueur de la cellule) σ est la section efficace d'absorption par le CO2 du rayonnement de longueur d'onde utilisée; ce nombre est connu avec une grande précision (I/I0) est le rapport entre l'intensité du rayonnement infra-rouge détecté après traversée de l'échantillon d'air (I), et celle qui est détectée lorsque la cellule est vide (I0)

L'intensité I₀ n'est pas déterminée à chaque mesure, mais doit être vérifiée assez fréquemment pour s'assurer qu'il n'y a pas de trop grandes fluctuations dans l'intensité de production de la lumière infra-rouge.

Les élèves qui ont utilisé de tels détecteurs, prêtés par l'Université de Bristol, ont été surpris de mesurer un taux de CO₂ plus élevé dans une salle de classe vide qu'à l'extérieur, et bien supérieur aux 0.037% (0.037/100 x 1 x 106 = 370 ppm) rapportés dans les livres pour la concentration atmosphérique. Il se trouve que les nouveaux bâtiments scolaires du Royaume Uni ont des fenêtres qui n'ont pas été conçues pour s'ouvrir, ainsi le CO₂ expiré s'accumule!

Les détecteurs de CO2 utilisés par les élèves sont réglés sur le nombre d'ondes 2349, correspondant à un étirement asymétrique des liaisons du CO2(Harrison et al, 2006). Un étirement asymétrique a lieu lorsque les doubles liaisons entre carbone et oxygène (C=O) absorbent de l´énergie, et l'une des doubles liaisons s'allonge tandis que l'autre se contracte (voir schéma). Pour le CO2 il ne peut y avoir qu'un étirement asymétrique; celui-ci est particulièrement important car le dioxyde de carbone est la seule molécule présente en grande quantité dans l'atmosphère à absorber du rayonnement de nombre d'ondes 2349. Ainsi, seule l'absorption par le CO2 peut causer un changement d'intensité de la lumière infra-rouge émise à cette fréquence.

Schéma d'une cellule à absorption d'un déctecteur de CO2. Cliquez pour agrandir l'image Image reproduite avec l'aimable autorisation de Bristol ChemLabS

Bristol ChemLabS serait intéressé de recevoir des demandes d'autres écoles en Europe qui souhaiteraient emprunter l'un de ces détecteurs faciles à utiliser, pour effectuer des mesures de taux de dioxyde de carbone dans des échantillons d'air. Bien que ces appareils puissent se trouver dans le commerce, ils sont assez chers, et ne se trouvent pas couramment dans les établissements scolaires.

Références

Harrison T, Shallcross D, Henshaw S (2006) Detecting CO₂ – the hunt for greenhouse-gas emissions. Chemistry Review 15: 27-30

Shallcross D, Harrison T (2008a) Modélisation du changement climatique en classe. Science in School 9: 28-33. www.scienceinschool.org/2008/issue9/climate/french

Shallcross D, Harrison T (2008b) Practical demonstrations to augment climate change lessons. Science in School 10: 46-50. www.scienceinschool.org/2008/issue10/climate

Shallcross D, Harrison T, Henshaw S, Sellou L (2009) Fuelling interest: climate change experiments. Science in School 11: 38-43. www.scienceinschool.org/2009/issue11/climate

Références Web

w1 – Pour plus d'informations sur les anthocyanines et leurs fonctions naturelles, voir sur Wikipédia: http://en.wikipedia.org/wiki/Anthocyanin

w2 – La feuille de route photovoltaïque 2002 de l'Union Européenne peut être téléchargée sur le site PV-NET (http://paris.fe.uni-lj.si/pvnet) ou à l'adresse: http://tinyurl.com/n8cwfv

w3 – L'un des fournisseurs de kits de cellules de Grätzel est la compagnie allemande Mansolar: www.mansolar.com

w4 – Pour en savoir plus sur les mécanismes chimiques à l'oeuvre dans les cellules de Grätzel, voir le site de la Royal Society of Chemestry (www.rsc.org) ou l'adresse: http://tinyurl.com/mr3bec

Ressources

Pour une liste complète des articles de Science in School sur le changement climatique, voir: www.scienceinschool.org/climatechange

Pour une liste complète des articles de Science in School sur l'énergie, voir: www.scienceinschool.org/energy

SchoolCO2Web fournit des informations et du matériel scolaire pour la mesure et le partage de données sur le dioxyde de carbone entre écoles en Europe: http://fwn-school-co2-net.hosting.rug.nl

Dudley Shallcross est professeur de chimie atmosphérique, Tim Harrison est enseignant (school teacher fellow), Linda Sellou et Steve Henshaw sont post-doctorants assistants d'enseignement à l'École de Chimie de l'Université de Bristol, au Royaume Uni. Le statut de school teacher fellow a été créé afin de combler le fossé entre lycées et universités, et utiliser les ressources de l'École de Chimie pour promouvoir la chimie au niveau régional, national et international. Pour plus d'informations sur les modèles de changement climatique ou sur le statut de school teacher fellow, veuillez contacter Dudley Shallcross (d.e.shallcross@bristol.ac.uk) ou Tim Harrison (t.g.harrison@bristol.ac.uk).